一、課前引入:

電能是現代社會(huì )中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴(lài)于電池的應用

那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿哪兀?/P>

    我們這節課來(lái)一起復習一下有關(guān)原電池的相關(guān)內容。

二、知識點(diǎn)講解:
金屬的電化腐蝕—形成原電池時(shí)的腐蝕

酸性環(huán)境中:            負極:Fe-2e-=Fe2+

                        正極:2H++2e-=H2↑       —析氫腐蝕

中性環(huán)境中:            負極:2Fe-4e-=2Fe2+

                        正極:2H2O+O2+4e-=4OH-  —吸氧腐蝕
下列情況是否形成了原電池？若是，寫(xiě)出兩極反應方程式

 一旦形成原電池，其氧化還原反應的速率比沒(méi)有形成原電池時(shí)要快得多—金屬的電化腐蝕。

問(wèn):實(shí)驗室制H2用純鋅好還是用含雜質(zhì)鋅好？鐵為什么在潮濕的空氣中更容易生銹？

輪船在江河中行駛與在海水中行駛哪個(gè)更容易被腐蝕？

問(wèn):白鐵(鍍鋅鐵)與馬口鐵(鍍錫鐵)哪種鐵器易生銹？

分別寫(xiě)出在酸性溶液和中性溶液中發(fā)生電化腐蝕的兩極反應方程式。

A

B

有絕緣皮的導線(xiàn)

表面皿

問(wèn):把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如圖所示:*可在A(yíng)極觀(guān)察到酚酞變紅。則A極是正極還是負極？代表鋅還是鐵？

以石墨作正極，外面包有鋅片做負極，                                         電解質(zhì)是糊狀的NH4Cl，                                                         試寫(xiě)出電極反應方程式和總反應方程式。

普通鋅錳電池（干電池）                                         

     負極 （鋅片） Zn-2e-==Zn2+

     正極 （石墨）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑

     總:Zn+2NH4+==Zn2++ 2NH3↑+H2↑

三、課堂小結:

 本次課主要就是幫助孩子復習原電池的相關(guān)知識點(diǎn)。

檢查作業(yè)完成情況、指導學(xué)生復習、指導學(xué)生預習